پایان نامه بهینه سازی انرژی در فرآیند تولید فلز روی در 160 صفحه ورد قابل ویرایش
فهرست مطالب
عنوان صفحه
مقدمه---------------------------------------------------- 2
فصل اول: خواص و کاربرد فلز روی
1-1- خواص عمومی----------------------------------------------------- 5
1-1-2- خواص فیزیکی و مکانیکی-------------------------------------------- 5
1-1-3- خواص حرارتی---------------------------------------------------- 7
1-1-4-خواص الکتریکی، مغناطیسی و الکتروشیمیایی------------------------------- 10
1-1-5- خواص اتمی و بلور شناسی------------------------------------------- 12
1-2- موقعیت در جدول تناوبی----------------------------------------------- 13
1-2-1- شیمی فضایی----------------------------------------------------- 13
1-2-2- حالت تک ظرفیتی-------------------------------------------------- 14
1-2-3- حالت دو ظرفیتی-------------------------------------------------- 14
1-2-4- حلالیت املاح----------------------------------------------------- 15
1-2-5- واکنش پذیری----------------------------------------------------- 15
1-2-6- اندازه‌گیری غلظت روی در محلول سولفات روی---------------------------- 18
1-3- مصارف فلز روی---------------------------------------------------- 19
1-3-1- روی جهت تولید گرد روی (خاکه روی)---------------------------------- 20
1-3-2- روش‌های تولید گرد روی-------------------------------------------- 21
1-3-3- ترکیب شیمیایی و خصوصیات فیزیکی گرد روی---------------------------- 23
1-3-4- مصارف گرد روی-------------------------------------------------- 23
1-3-5- کاربرد روی در باتری----------------------------------------------- 27
1-3-6- روی به عنوان رنگ دانه---------------------------------------------- 28
1-3-7- روی در تصفیه آب------------------------------------------------- 30
1-3-8- مصرف روی جهت تندرستی انسان، جانوران و گیاهان------------------------ 31
1-3-9- روی در ساخت اسباب بازی------------------------------------------ 31
1-3-10- مصرف روی در گالوانیزاسیون---------------------------------------- 31
1-3-11- دیگر مصارف روی------------------------------------------------ 32
1-3-12- مواد جانشین روی------------------------------------------------- 32
فصل دوم: هیدرومتالورژی
2-1- مقدمه----------------------------------------------------- 35
2-2- هیدرومتالورژی کانه یا کنسانتره اکسیدی روی------------------------- 35
2-2-1- استفاده از کنسانتره اکسید روی----------------------------------------- 35
2-2-1-1- کنسانتره روی تکلیس نشده (خام)------------------------------------ 35
2-2-1-2- کنسانتره تکلیس شده (کلسین)--------------------------------------- 36
2-2-2- استفاده از کانه خردایش شده معدن ( روش انحلال مستقیم)--------------------- 37
2-2-2-1- روش مرسوم--------------------------------------------------- 38
2-2-2-2- روش ویژه----------------------------------------------------- 38
2-3- لیچینگ---------------------------------------------------- 39
2-4-خنثی سازی--------------------------------------------------------- 45
2-5- کاهش غلظت آهن در محلول لیچ---------------------------------- 46
2-6- رسوب گذاری سیلیس موجود در محلول لیچ-------------------------- 47
2-7- عملیات حذف کلر از محلول سولفات روی---------------------------- 49
2-8- رسوب گذاری سولفات روی قلیایی------------------------------------- 51
2-9- تصفیه پساب------------------------------------------------- 51
2-10-کاهش غلظت کادمیوم و نیکل در محلول لیچ ------------------------- 52
2-11- کاهش غلظت کبالت در محلول لیچ-------------------------------- 54
فصل سوم: الکترومتالورژی
3-1- مقدمه----------------------------------------------------- 57
3-2- اصول الکترووینینگ-------------------------------------------- 58
3-2-1-الکترولیت------------------------------------------------- 58
3-2-2- فرایند الکترولیتی-------------------------------------------- 58
3-3-3- پتانسیل الکتریکی تجزیه-------------------------------------- 59
3-3-4- پتانسیل الکتریکی منفرد عناصر فلزی------------------------------ 60
3-3-5- پلاریزه شدن الکترودها--------------------------------------- 60
3-3-6- فراپتانسیل (فراولتاژ)----------------------------------------- 61
3-3-7- فراپتانسیل کاتدی------------------------------------------- 61
3-3-8- فراپتانسیل آندی-------------------------------------------- 62
3-3- مقاومت اهمی الکترولیت و اتصالات-------------------------------- 62
3-4- پتانسیل لازم برای الکترولیز-------------------------------------- 63
3-5- چگالی جریان------------------------------------------------ 65
3-6- راندمان جریان----------------------------------------------- 66
3-7- الکترووینینگ روی-------------------------------------------- 67
3-8- الکترودها--------------------------------------------------- 67
3-9- واکنش های شیمیایی در الکترووینینگ روی--------------------------- 68
3-10- روش های صنعتی الکترووینینگ---------------------------------- 69
3-11- اثر ناخالصی ها بر کمیت و کیفیت محصول الکترووینینگ روی------------- 70
3-12- اثر افزودنی ها در الکترووینینگ روی------------------------------- 71
فصل چهارم: بررسی مقاله‌های ارائه شده
مقاله ارائه شده توسط آقایان: دکتر محمد شیخ شاب بافقی و امیر شیخ غفور---------------- 79
مقاله ارائه شده توسط M.Emre و S.Gurmen:------------------------------------- 91
مقاله ارائه شده توسط: D.B.DREISINGER A.M.ALFANTAZI and-------------------- 94
مقاله ارائه شده توسط IVANIVANOV------------------------------------------- 101
فصل پنجم: مواد و روش آزمایش
5-1- مواد و تجهیزات مورد نیاز----------------------------------------------- 109
5-2- ساخت محلول استاندارد------------------------------------------------ 109
5-2-1- ساخت محلول استاندارد سولفات روی----------------------------------- 109
5-2-2- ساخت محلول استاندارد اسید سولفوریک---------------------------------- 110
5-3- آزمایش تاثیر غلظتهای متغیر سولفات روی با غلظت ثابت اسید-------------------- 110
5-3-1- محاسبه وزن تئوری و راندمان------------------------------------------ 111
5-4- تبدیل واحد غلظتهای اسید و سولفات روی به واحد حجم------------------------ 112
5-5- آزمایش تاثیرات غلظتهای مختلف اسید سولفوریک با غلظت ثابت سولفات روی-------- 113
5- 6- آزمایش تاثیر صمغ عربی ---------------------------------------------- 113
5-6-1- تبدیل واحد ppm به واحد گرم بر لیتر----------------------------------- 114
5-6-2- محاسبه مقدار حجم صمغ که از محلول استاندارد باید برداشته و در بالن‌ها ریخته شود-- 114
5-7- آزمایش تاثیر سولفات منگنز--------------------------------------------- 115
5-8- آزمایش تاثیر صمغ در حضور منگنز با غلظت ثابت ppm200 ------------------- 115
5-9- آزمایش تاثیر صمغ در حضور پرمنگنات ------------------------------------ 116
5-10- آزمایش تاثیر‌آهن II ------------------------------------------------- 116
5-11- آزمایش تاثیر تلاطم-------------------------------------------------- 117
5-12- آزمایش تاثیر شدت جریان از 25/0 آمپر تا 5/1 آمپر-------------------------- 117
5-13- آزمایش تاثیر دما---------------------------------------------------- 117
5-14- مواد و تجهیزات مورد نیاز در روش آزمایشگاهی پیوسته -----------------------
5-15- روش انجام آزمایش در حالت پیوسته -------------------------------------
فصل ششم: نتایج و مدولاسیون
6-1- تاثیر غلظت اسید سولفوریک بر راندمان و انرژی مصرفی------------------------- 121
6-2- تاثیر غلظت روی بر راندمان و انرژی مصرفی--------------------------------- 122
6-3- بررسی تاثیر صمغ عربی بر راندمان و انرژی مصرفی---------------------------- 124
6-4- تاثیر غلظت سولفات منگنز بر انرژی مصرفی و راندمان-------------------------- 125
6-5- بررسی غلظت صمغ در حضور سولفات منگنز بر راندمان و انرژی------------------ 127
6-6- بررسی تاثیر پرمنگنات بر راندمان و انرژی مصرفی----------------------------- 128
6-7- بررسی تاثیر غلظت صمغ در حضور پرمنگنات بر راندمان و انرژی------------------ 130
6-8- بررسی تاثیر تلاطم الکترولیت بر راندمان و انرژی مصرفی ----------------------- 131
6-9- بررسی تاثیر غلظت آهن بر راندمان و انرژی---------------------------------- 133
6-10- بررسی تاثیر غلظت اسید در دانسیته جریان مختلف بر راندمان و انرژی------------- 134
6-11- بررسی تاثیر غلظت روی در دانسیته جریانهای مختلف بر راندمان و انرژی----------- 136
6-12- بررسی تاثیر دانسیته جریان در غلظتهای مختلف پرمنگنات بر راندمان و انرژی-------- 137
6-13- بررسی تاثیر دانسیته جریان در غلظتهای مختلف صمغ بر راندمان و انرژی در حضور پرمنگنات 138
6-14- بررسی تاثیر اسید در دماهای مختلف بر راندمان و انرژی------------------------ 139
6-15- بررسی تاثیر غلظت روی دردماهای مختلف بر راندمان و انرژی------------------- 140
6-16- بررسی تاثیر دما در غلظتهای مختلف پرمنگنات بر راندمان و انرژی--------------- 141
6-17- بررسی تاثیر دما (درغلظتهای مختلف صمغ) بر راندمان و انرژی در حضور پرمنگنات--- 142
6-18- مدلسازی توسط نرم افزار SPSS --------------------------------------- 143
6-19- بررسی تأثیر دبی‌های مختلف بر راندمان و انرژی مصرفی در روش پیوسته ----------
6-20- بررسی تأثیر دانسیته جریان بر راندمان و انرژی مصرفی در روش پیوسته ------------
6-21- بررسی تأثیر غلظت اسید بر راندمان و انرژی مصرفی در روش پیوسته--------------
فصل هفتم: نتیجه گیری
نتیجه‌گیری -------------------------------------------------------------- 146
مراجع ---------------------------------------------------------- 149
-1- خواص عمومی
فلز روی به رنگ سفید مایل به آبی یا نقره‌ای می‌باشد. روی خالص خیلی نرم
است. در درجه حرارت‌های معمولی ترد و شکننده بوده و با ضربات چکش به راحتی
می شکند و آن را نمی‌توان نورد کرد. در درجه حرارت‌های 100 الی 150 درجه
سانتی گراد می توان آن را به راحتی نورد و تبدیل به ورق نمود و ورق هایی به
ضخامت تا 1/0میلی‌متر از آن ساخت؛ ولی در 250 درجه سانتی گراد مجددا به
حالت ترد و شکننده در آمده و به شکل گرد در می‌آید؛ ولی برای ضخامت‌های کم
قابلیت تورق ومفتول کشی را دارا می باشد. سختی و مقاومت تسلیم فلز روی وقتی
که با هیچ عنصری آلیاژ نشده باشد، از قلع و سرب بالاتر است و نسبت به
آلومینیوم و مس پایین تر می‌باشد. در مکان‌هایی که تنش‌های زیادی به فلز
وارد می شود نبایستی از فلز روی استفاده نمود؛ چرا که روی در مقابل خزش،
مقاومت کمی از خود نشان می دهد. مصارف این فلز تابع شکل پذیری آن است. وقتی
که این فلز با 4 درصد آلومینیوم آلیاژ شود، مقاومت تسلیم و سختی آن به
اندازه قابل توجهی افزایش خواهد یافت. چنین آلیاژی از قابلیت ریخته‌گری
برخوردار بوده و به خصوص ریخته گری تحت فشار برای آن زیاد رایج است. سایر
طرق ریخته گری کمتر مصرف می شوند.
فلز روی با خاصیت الاستیسیته زیاد، شکل پذیر بسیار خوبی دارد. خاصیت
الکترونگاتیوی روی سبب استفاده وسیع آن در باتری های خشک شده است. از خواص
مهم و تکنیکی روی در صنعت، حفاظت خیلی خوب پوشش های آن در مقابل خوردگی
است.
1-1-2- خواص فیزیکی و مکانیکی
در جدول 1-1 خواص فیزیکی و مکانیکی فلز روی آورده شده است.
جدول 1-1: خواص فیزیکی و مکانیکی فلز روی
|
خواص
|
مقدار
|
|
سختی (در جدول موهس)
|
5/2
|
|
سختی برینل( 500 کیلوگرم بار برای 30 ثانیه)
|
30
|
|
سختی ویکرز (HV)
|
KP/mm250
|
|
سرعت صوت (30)
|
Km/s6/3
|
|
ویسکوزیته ـ مایع در نقطه ذوب 5/419 یا k7/692
|
N/m00385/0
|
|
کشش سطحی ـ مایع در نقطه ذوب 5/419 یا k7/692
|
N/m782/0
|
|
کشش سطحی ـ مایع در نقطه ذوب 450 یا k2/723
|
N/m755/0
|
|
مقاومت ضربه ای (انبساط طولی، روی فشرده=30%)
|
(ft-lbs/in235-26) j/cm29-5/6
|
|
ضریب ارتجاعی (مدول الاستیسیته)
|
(Psi 1071) MN/m2 1047
|
|
ضریب اصطکاک
|
21/0
|
|
انبساط طولی ـ حالت نرم 95/99%
|
65%
|
|
حالت سخت 0/98%
|
5%
|
|
مقاومت کششی برای حالت نرم
|
Kg/mm2 32-16
|
|
مقاومت کششی برای حالت سخت
|
Kg/mm2 27-18
|
|
حد گسیختگی برای درجه خلوص 995/99%
|
Kg/mm2 14-10
|
|
حد گسیختگی برای درجه خلوص 99/99%
|
Kg/mm2 16-12
|
در شکل 1-1 تاثیر درجه حرارت، بر تراکم پذیری روی نشان داده شده است.
شکل 1-1: تاثیر درجه حرارت بر تراکم پذیری روی
در شکل 1-2: تاثیردرجه حرارت بر روی چگالی روی نشان داده شده است.
شکل 1-2: تاثیر درجه حرارت بر چگالی روی
در شکل 1-3 ارتباط بازتاب طیفی روی در طول موجهای مختلف روی نشان داده شده است.
شکل 1-3: بازتاب طیفی روی در طول موج های مختلف نور
1-1-3- خواص حرارتی
تاثیر فشار بر روی نقطه ذوب به وسیله معادله زیر نشان داده شده است (چینو-1949)
(1-1)
T: درجه حرارت بر حسب درجه کلوین
K: اندازه مدول در نقطه ذوب
: گرمای نهان ذوب بر واحد جرم
: تغییرات حجم
: چگالی
فلز روی در وضعیت عادی قابل اشتعال نبوده و این یک خاصیت ارزشمند به
شمار می رود؛ اما هرگاه پودر روی در محل رطوبت نگه داری شود، امکان خطر
احتراق خود به خود وجود خواهد داشت. بقایای حاصل از عمل احیا توسط روی اگر
در محل نامناسب ریخت و پاش گردد، ممکن است ایجاد حریق نماید.
فشار بخار روی توسط چندین محقق مطالعه و بررسی شد و در نهایت شرکت کامینکو(1956) معادله زیر را در این زمینه ارائه داد:
(1-2)
P: فشار بخار در میلی متر جیوه
T: درجه حرارت برحسب درجه کلوین
در جدول 1-2 خواص حرارتی فلز روی آورده شده است.
توسط کلیر و اسپندولاو در سال 1951 تبخیر محاسبه شد، که اگر فشار 100-50
باشد، میزان تبخیر 80-60 درصد سرعت ماکزیمم تئوری می باشد، و وقتی فشار از
100 بالاتر می رود، میزان تبخیر کاهش می یابد.
1-2- موقعیت در جدول تناوبی
روی در گروه IIB و دوره چهارم جدول تناوبی قرار داد و هم گروه با عناصر
کادمیوم و جیوه می‌باشد. عناصر روی، کادمیوم و جیوه به دنبال مس، نقره و
طلا قرار می‌گیرند و دو الکترون اوربیتال S در خارج لایه پر شده d دارند.
سومین پتانسیل یونش در مورد Hg,Cd,Zn فوق العاده بالا می‌باشد؛ چون این
عناصر، ترکیبی جز آن که لایه d پر باشد تشکیل نمی‌دهند، در نتیجه به عنوان
عناصر «غیرواسطه» در نظر گرفته می‌شوند؛ در حالیکه عناصر Au,Ag,Cu با همین
مقیاس «عناصر واسطه» تلقی می‌شوند. هم چنین این فلزات نرم‌تر و دارای نقطه
ذوب پایین‌تر هستند. Zn از عناصر مجاور خود در گروههای واسطه به طور قابل
توجهی الکتروپوزیتیوتر می‌باشد (البته Cd نیز همین وضعیت را داراست.) شیمی
Cd,Zn خیلی به هم شبیه می‌باشد؛ ولی شیمی Hg با شیمی Cd,Zn به طور قابل
ملاحظه‌ای متفاوت می‌باشد. یون Zn2+ قدری مشابه Mg2+ می‌باشد. این عنصر انواع ترکیبات با پیوند کووالانس را تشکیل می‌دهد.
1-2-1- شیمی فضایی
در مورد شیمی فضایی فلز روی میتوان گفت، چون اثر پایداری میدان لیگاند در مورد یون Zn2+
به دلیل این که لایه‌های d آن کامل است، وجود ندارد، شیمی فضایی آن فقط
با درنظر گرفتن اندازه یون‌ها، نیروهای الکتروستاتیک و نیروهای پیوندی
کووالانسی تعیین می‌گردد. به عنوان مثال، ZnO در شبکه‌هایی متبلور می‌شود
که یون Zn2+ در حفره‌های چهار وجهی که به وسیله چهار یون اکسید احاطه شده است، قرار می‌گیرد. به همین ترتیب، ZnCl2
حداقل در سه شکل چند ریخت متبلور می‌شود که دو شکل آن یا بیشتر به صورتی
است که اتم‌های روی به صورت چهار وجهی کوئوردینانس است. حال به ذکر شکل
هندسی و عدد کوئوردیناسیون چند ترکیب روی پرداخته می‌شود:
Zn(CH3)2 با شکل هندسی خطی و عدد کوئورودیناسیون دو، ZnCl2(S), ZnO همچنین [Zn(CN)4]2- با شکل هندسی چهار وجهی و عدد کوئوردیناسیون چهار.
1-2-2- حالت تک ظرفیتی
حالت تک ظرفیتی (تک والانسی) در مورد فلز روی Zn در بعضی نمونه‌ها، آنهم
به صورت ناپایدار وجود دارد. اگرچه عنصر روی یون‌هایی فقط با فرمول M2+ تشکیل می‌دهد، اما شواهدی وجود دارد که یون کاملا ناپایدار Zn+ که کاهنده‌ای قوی می‌باشد، میتوان از تابش دهی محلول‌آبی Zn2+ به دست آورد. هنگامی که روی به ZnCl2 مذاب اضافه می‌شود ( دما 700-500)، در اثر سرد کردن جسم شیشه‌ای زرد رنگ دیا مغناطیس به دست می‌آید، که شامل Zn2+ است. این جسم در محلول اشباع شده ZnCl2 گرم حل می‌شود و محلول زرد متمایل به سبز می‌دهد که برای مدتی پایدار است؛ ولی در هنگام حل شدن در استون یا CH3OH، تجزیه شده و رسوب Zn در کمتر از دقیقه‌ای حاصل می شود.
1-2-3- حالت دو ظرفیتی
روی عموما به صورت دو ظرفیتی وجود دارد. ترکیباتی از این قبیل را
میتوان اکسیدها، هیدروکسیدها، سولفیدها، سلنیدها، تلوریدها، هالیدها و ...
نام برد.
ZnO از سوختن فلز روی در هوا یا از پیرولیز کربنات‌ها یا نیترات‌ها به
دست می‌آید. این اکسید به صورت دود از احتراق آلکیل‌ها به دست می‌آید.
اکسید روی معمولا سفید رنگ است؛ ولی در اثر حرارت زرد رنگ می‌شود و در دمای
بسیار بالا بدون این که تجزیه شود، تصعید می‌گردد.
هیدروکسید روی از افزایش باز به نمک‌های محلول روی رسوب می‌کند. حاصل ضرب حلالیت Zn(OH)2 در حدود 11-10 است؛ ولی با توجه به تعادل زیر:
(1-4)
بیشتر از مقداری که از حاصل ضرب حلالیت انتظار می‌رود،حل می‌شود. Zn(OH)2 به راحتی در مقدار زیاد بازهای قلیایی حل شده و یون زنکات می‌دهد که از نوع [Zn(OH)4]2- یا [Zn(OH)3(H2O)]- می‌تواند باشد. در غلظت زیاد هیدروکسید، فقط [Zn(OH)4]2- مشاهده می‌شود. NaZn(OH)3 و Na2[Zn(OH)4]
زنکات‌های جامدی هستند که میتوان از محلول‌های غلیظ، متبلور کرد.
هیدروکسید روی به راحتی درمقدار زیاد آمونیاک غلیظ حل شده و کمپلکس آمین
[Zn(NH3)4]2+ را تشکیل می‌دهد.
1-2-4- حلالیت املاح
املاح روی از نظر محلول بودن به دو دسته تقسیم می‌شوند:
1- محلول
سولفات ـ کلرید ـ کلرات‌ـ نیترات ـ یدیدـ برمیدـ سولفید سیانور (تیوسیانات) ـ استات.
2- نامحلول
فسفات ـ بیکرومات ـ سیانیدـ سولفیدوسولفیت ـ هیدروکسیدـ یدات ـ اگزالات ـ کربنات‌ـ اکسید‌ـ فری سیانید ـ فلوئورید.
1-2-5- واکنش پذیری
فلز روی خالص به کندی در اسیدها ودر بازها حل می‌شود. وجود ناخالصی و یا
تماس با پلاتین یا مس یا آهن و کادمیوم با افزودن چند قطره از محلول
نمک‌های این فلزات (فلزاتی که در جدول پتانسیل از روی پایین‌تر باشند)
واکنش را تسریع می‌کند. این امر در حقیقت گویای حلالیت روی تجاری می‌باشد
که به راحتی در اسید کلریدریک و اسید سولفوریک رقیق حل شده و گاز هیدروژن
متصاعد می‌کند.
به واکنش‌های 1-5 و 1-6 توجه نمایید:
(1-5)
(1-6)
فلز روی با اسید نیتریک رقیق تولید نیترات آمونیوم می‌کند: ولی اندکی هم
اکسید نیترو و اکسیدنیتریک تشکیل می‌شود. به واکنش‌های 1-4 تا 1-6 توجه
کنید:
(1-7)
گاز بی رنگ اکسید نیترو (N2O) تشکیل می‌شود:
(1-8)
گاز بی رنگ اکسید نیتریک (NO) تشکیل می‌شود:
(1-9)
اسید نیتریک غلیظ، روی را به آسانی حل نمی‌کند؛ زیرا نیترات روی درا
سید نیتریک غلیظ خیلی محلول نیست و تولید گاز خرمایی رنگ دی اکسید نیتروژن
(NO2) می‌کند:
(1-10)
نیترات‌ها در مجاورت سود سوزآور به وسیله روی احیا می‌شوند و به آمونیاک تبدیل می‌گردند:
(1-11)
1-3-2- روش‌های تولید گرد روی
1- تولید گرد روی به روش تقطیر
انواع زیادی از کوره‌ها، جهت به بخار تبدیل کردن روی از شمش یا
قراضه‌های پرعیار روی و سرباره‌های کارگاه‌های گالوانیزاسیون، مورد استفاده
قرار می‌گیرند. از جمله: کورههای الکتروترمال، کورههای افقی، کورههای
نوع نیوجرسی.
اندازه ذرات گرد روی بستگی به شرایط بخار، چگالش آن و چگونگی کنترل
فرآیند دارد. در این روش انرژی مصرف شده در حدود kwh1000 به ازای هر تن گرد
به علاوه حدود 15 مترمکعب (kJ530) گاز جهت ذوب و پیش حرارت و غیره، و کمتر
از 2 کیلوگرم کک ( به ازای هر تن گرد روی) مصرف می‌شود.
2- تولید گرد روی به روش اتمایز کردن
اتمایز کردن به معنای تبدیل مایعات به پودر می‌باشد. در این روش ابتدا
روی را به حالت مذاب در آورده سپس از طریق نازلی، قطرات بسیار کوچک مذاب
روی، به داخل جریان هوای افقی راه پیدا می‌کند و در آنجا، فشار هوا (یا
گاز دیگری) باعث اتمایز شدن قطرات می‌گردد و در نهایت محصول توسط فیلترهای
کیسه‌ای جمع‌آوری می‌گردند.
محصول این روش به طور معمول درشت‌تر از محصول روش قبلی می‌باشد؛ بدین
صورت مرسوم است که محصول روش تقطیر را، گرد روی و محصول روش اتمایز کردن
را، پودر روی می‌نامند.
تولید به روش اتمایز کردن معمولا نیاز به 10-5 کیلوگرم در دقیقه فلز روی
و 1030 تا 1380 کیلوپاسکال فشار هوا دارد. اغلب کارخانجات تولید روی
الکترولیتی، جهت تامین پودر روی مورد نیاز برای تصفیه محلول سولفات روی در
کنار تولید شمش،یک واحد تولید پودر روی به روش اتمایز کردن دارند.
در این روش با تنظیم نازل و حجم و فشار سیال، دانه‌بندی پودر روی قابل
کنترل می‌باشد. در کارخانه Risdon در استرالیا بیش از نیمی از ذرات، قطری
بین 200-40 میکرون دارند؛ در حالی که پودر روی مصرفی در کارخانه Illinois
در حدود 70 درصد، قطری بین 75 تا 800 میکرون دارند.
پودر روی به صورت اشکال نامنظمی تولید می‌شود. این در حالی است که گرد
روی به صورت کاملا کروی با سطح مخصوص زیادتری نسبت به پودر روی حاصل
می‌گردد: به طوری که نسبت سطح مخصوص بر واحد جرم گرد روی بسیار بیشتر از
مقدار آن برای پودر روی می‌باشد. سطح مخصوص زیاد باعث افزایش اکسید روی
وکاهش محتوی روی فلزی می‌گردد. بر روی، روی فلزی یک فیلم نازک اکسید تشکیل
می‌شود که موجب کاهش کارآیی آن می‌گردد که نیاز به احیا نمودن مجدد آن
می‌باشد. واکنش زیر احیای اکسید روی را نشان می‌دهد:
(1-18)
نظر به این که گردهای روی دارای سطح مخصوص بالایی هستند، جهت جلوگیری از
تشکیل اکسید روی باید در بسته‌بندی آنها مراقبت بیش‌تری به عمل آید و
کاملا خشک نگه داشته شوند. به طور معمول در صورت بالا بودن درصد اکسید روی،
محصول مجدداً به کارخانه ذوب بازگردانده می‌شود.
